Cambios Químicos de la materia

Objetivo: 

Reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía y clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. 

Hipótesis: 

Comprobar que en una reacción exotérmica la energía se libera y en una reacción endotérmica es necesario suministrar constantemente energía.

Procedimiento:

 Primero llenamos un tubo de ensayo pero solo 1/4 parte con agua y registramos su temperatura que fue de 24° C, después disolvimos hidróxido de sodio en el agua y registramos una temperatura de 30°.

 Después de esto agregamos en un tubo de ensayo 2 ml. de agua destilada con temperatura de 26°C agregamos ácido clorhídrico y la temperatura aumentó a 31°C.

Esperamos a que las sustancias registrarán una temperatura ambiente, 21°C del hidróxido de sodio con agua y 27°C de la mezcla de 'ácido clorhídrico con agua, las mezclamos y obtuvimos una temperatura final de 31°C.

 En otro tubo de ensayo agregamos 1 gr. de nitrato de amonio y 10 ml. de agua destilada con una temperatura inicial de 20°C y una final de 23°C

Por último en otro tubo de ensayo combinamos 0.5 gr. de zinc y 0.5 gr. de yodo su temperatura inicial fue de 23°C agregamos unas gotas de agua y el tubo se calentó a una gran velocidad registrando una temperatura de 43°C.

 Conclusión:

En una reacción exotérmica la energía de los reactivos es mayor que en la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera y en una reacción endotérmica la cantidad de energía que tienen los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por eso es necesario suministrar constantemente energía.