Enlace iónico

¿Qué es un enlace iónico?

Los enlaces iónicos ocurren generalmente entre un elemento muy electronegativo, como un no metal con otro elemento poco electronegativo como un metal.

Los no metales, debido a su elevada electronegatividad, al enlazarse iónicamente con los metales, adquieren carga eléctrica negativa.

Átomos con exceso de electrones, o sea, con carga eléctrica negativa son llamados aniones. Ya, los metales, en el enlace iónico, adquieren carga eléctrica positiva debido a la perdida de uno o más electrones.

Átomos que cedieron electrones, o sea, adquirieron carga eléctrica positiva, son llamados cationes.

Propiedades

• Altos puntos de fusión y ebullición
• Conducen corriente eléctrica cuando son disueltos en agua o fundidos
• Presentan aspecto cristalino

Un ejemplo de compuesto iónico, está, ciertamente en nuestras cocinas. Se trata del cloruro de sodio, popularmente conocido como sal de mesa. Esta sal esta compuesta por dos elementos, un metal, el Sodio y un no metal, el Cloro.

Ambos elementos por medio del enlace iónico, adquieren una estabilidad energética, la cual es explicada por la regla del octeto. La regla dice que los átomos con excepción del hidrógeno, adquieren estabilidad al poseer ocho electrones en su última capa.

¿Cómo se forma un cristal?

Los cristales iónicos tienen al menos dos átomos en su base que son ionizado, la neutralidad de carga exige que la carga total de la base debe ser igual a cero, por lo que siempre necesitamos iones con carga opuesta.

La unión entre los iones es principalmente electrostática y bastante fuerte (energías de enlace alrededor de 1000 kJ / mol), no tiene direccionalidad.

Los cristales iónicos por lo tanto se pueden describir como un conjunto de esferas duras que tratan de ocupar un volumen mínimo y reducir al mínimo la energía electrostática al mismo tiempo (es decir, que tiene la neutralidad de carga en pequeños volúmenes, también).

No hay electrones libres,los cristales iónicos son aislantes.

Los cristales iónicos vienen en tipos de celosía simple y más complicado, esto último es cierto, en particular, para los óxidos que a menudo se cuentan entre los cristales iónicos.

Cristales covalentes

La unión entre los átomos es mediante enlace covalente. Esto origina sólidos muy duros, de puntos de fusión y ebullición muy elevados y que no conducen la corriente eléctrica.

Cristales metálicos

Los cristales metálicos tienen las siguientes propiedades:

· Son sólidos cristalinos, excepto el mercurio, que es líquido.

· Suelen ser bastante duros, al estar unidos los átomos de modo muy compacto.

· Son maleables y dúctiles, en mayor o menor grado, ya que es posible mover una capa de átomos sobre otra.

Estructura interna de un cristal

Diamante (Carbono puro)

Cuarzo (Dióxido de silicio)

Escapolita (Silicato de Aluminio)

Pirita (Sulfuro de hierro)

¿Qué son las redes cristalinas?

Las redes cristalinas se caracterizan fundamentalmente por un orden o periodicidad. La estructura interna de

los cristales viene representada por la llamada celdilla unidad que se repite una y otra vez en las tres direcciones

del espacio. El tamaño de esta celdilla viene determinado por la longitud de sus tres aristas (a, b, c), y la forma

por el valor de los ángulos entre dichas aristas (α,β,γ).

El conjunto de elementos de simetría de un objeto que pasan por un punto, definen la simetría total del objeto

(grupo puntual de simetría). Hay muchos grupos puntuales, pero en los cristales éstos han de ser compatibles

con la periodicidad (repetitividad por traslación) por lo que hay sólo 32 posibles grupos puntuales que se denominan

clases cristalinas.

Combinando las dos traslaciones y el ángulo que forman entre sí, sólo hay cinco posibles formaciones de redes

planas: paralelogramo, rectángulo, cuadrado, hexágono y rombo.

Si formamos una red espacial apilando estas redes planas, sólo existen catorce posibles formaciones que

representan las formas más sencillas en que puede descomponerse la materia cristalina sin que por ello pierdan

sus propiedades originales, son las llamadas redes de Bravais.

Solvatación

Proceso de interacción entre un disolvente polar y un soluto iónico o polar. Las moléculas del disolvente rodean electrostáticamente a los iones enfrentados con cargas opuestas. Cuando el disolvente es el agua, el proceso de solvatación recibe el nombre de hidratación.

Referencias

http://quimica.laguia2000.com/

http://www.quimicaweb.net/

http://www.principia-malaga.com/k/images/pdf/red.pdf

http://dequimica.com/glosario/